La combustion du méthane

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La combustion du méthane

Le méthane est le principal constituant du gaz naturel. Ce dernier est extrait de gisements souterrains (la Russie et le Moyen-Orient, notamment, sont de grands producteurs de gaz naturel).

Quand la combustion du méthane donne une flamme bleue, on dit que cette combustion est « complète ». Pour que la combustion soit complète, il faut que le dioxygène soit en quantité abondante.

Si le dioxygène est en quantité insuffisante, la flamme est jaune  : la combustion est « incomplète ».

L’équation chimique de la combustion complète du méthane est :
méthane + dioxygène →  dioxyde de carbone  +  eau

Les atomes pour comprendre la combustion du méthane

La formule chimique du méthane est

Pour qu’une équation chimique soit ajustée, il faut que les atomes présents dans les réactifs se retrouvent intégralement dans les produits de réaction. On dit qu’il y a « conservation des atomes » lors d’une réaction chimique.

C’est parce qu’il y a conservation des atomes lors d’une transformation chimique qu’il y a conservation de la masse.

L’équation chimique ajustée de la combustion complète du méthane est :

    

Dans une équation chimique, les chiffres écrits en grand désignent des nombres de molécules. Ceux écrits en petit et en bas désignent les nombres d’atomes dans les molécules.

La combustion du butane

Observe la vidéo.

Le butane a pour formule chimique   

Lors de la combustion complète du butane, les produits de réaction sont les mêmes que lors de la combustion complète du méthane : de l’eau et du dioxyde de carbone.

Il faut être capable d’ajuster une équation chimique, telle que celle de la combustion complète du butane :

équation non ajustée :

équation ajustée :

 

 

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